Question

um elemento que apresenta massa atômica igual a 68u possui dois isótopos naturais. O número de massa de cada um desses isótopos é, respectivamente,66 e 71. Qual é a porcentagem do isótopo de massa igual a 71?

Answer 1

Resolva assim:

$68=\frac{66u*x +71u*y }{x+y} \\ \\ x+y= 100\\ \\ x=100-y\\ \\ -substituindo..na ..equacao\\ \\ 68=\frac{66*(100-y)+71y}{100} \\ \\ 6800=6600-66y+71y\\ \\ y=40%$

Answer 2

Resposta:40

Explicação: Boa sorte