Question

(a) Um balão de 350,0 mL contém 0,1500 mol de ar em 24°C. Qual é a pressão do gás em quilopascals? (b) Você foi alertado de que 23,9 mg de trifluoreto de bromo exercem uma pressão de 10,0 Torr em 100. °C. Qual é o volume do recipiente em mililitros? (c) Um balão de 100,0 mL contém dióxido de enxofre em 0,77 atm e 30.°C. Qual é a massa do gás presente? (d) Um tanque de volume 6,00 × 103 m3 contém metano em 129 kPa e 14°C. Quantos mols de CH4 estão no tanque? (e) Uma ampola com 1,0 μL de hélio tem pressão de 2,00 kPa em –115°C. Quantos átomos de He estão na ampola?

Answer 1

Olá,

a) DADOS:

V = 350ml -> 0,35 litros

n= 0,150 mols

T= 24ºC -> (24+273,15 = 297,15 K)

R = 8,31451 Pa m³ k⁻¹ mol⁻¹

pV = nRT

$(pV = nRT) p*(0,35l )= (0,150 mols)*(8,31451)*(297,15 K) (0,35 l)p=370,6 p= \frac{370,6}{0,35} p= 1058,9 kPa$

b) DADOS:

m = 23,9mg -> 0,0239g

p= 10 torr

T= 373,15K

V=?

R= 62,364

1º Temos que encontrar o numero de mols de BrF₃

1 mol de BrF₃ = 136,9 g

x = 0,0239 g (Multiplica em cruzo)

x = 1,746x10⁻⁴ mol de BrF₃

2º Agora aplica na formula

$pV = nRT 10*V = 1,746X10^{-4} * 62,364 * 373,15 10V = 4,063 V= \frac{4,063}{10} V= 0,4063 L$

Convertendo para ml

1 litro = 1000 ml

0,4063 litro = x

x = 406,3 ml

ou seja o volume é 406,3 ml

c ) está na imagem abaixo

Espero ter ajudado, abraços e bons estudos!