Um elemento Mg12 possui configuração eletrônica igual a 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 e um elemento Br35 possui configuração eletrônica igual a 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5. Da ligação iônica entre esses dois elementos, resulta o composto iônico: *
10 pontos
a) MgBr.
b) BrMg.
c) Mg2Br.
d) MgBr2.
Soluções para a tarefa
Resposta: D.
Explicação: A configuração eletrônica do Mg permite concluir que ele se localiza na família 2A, portanto de NOX = 2+. A configuração eletrônica de Br permite concluir que ele se localiza na família 7A, portanto de NOX = -1. Ao montar a ligação do tipo iônica tem-se:
Mg²+ + Br‐ ——> MgBr2
Resposta:
letra D, MgBr2
Explicação:
fazendo a distribuição eletrônica teremos:
Mg c/ 2 elétrons > Br c/ 7 elétrons
para ficar estável temos que doar 1 elétron para o Br (bromo)
assim ficamos com:
Mg c/ 1 elétron > Br c/ 8 elétrons (estável)
mas o Mg não está estável por ter 1 elétron, precisamos de mais uma partícula de Br, ficando:
Mg c/ 1 elétron, Br1 c/ 8 elétrons e Br1 c/ 7 elétrons
doando 1 elétron de Mg teremos 2× Br estáveis
sendo assim: Mg + Br1 + Br1, todos estáveis
fazendo a "soma" teremos MgBr2