Question

Um elemento A, de número atômico 13. Combina se com um elemento B, de número atômico 17. A forma molecular do composto é o tipo de ligação são respectivamente:

a)AB2
b)A2B
c)A3B
d)AB3

Answer 1

Primeiramente, façamos a distribuição eletrônica desses elementos A e B através do diagrama de Pauling:

Elemento A => Z = 13:

1 s2
2 s2 2 p6
3 s2 3p1


Elemento B => Z = 17:

1 s2
2 s2 2 p6
3 s2 3p5


Conclusão:

Como o elemento A tem 3 elétrons de valência na camada M (camada 3) e no subnível p, concluímos que se trata de um metal da família 3A, que possui Nox tabelado = +3 (com exceção do tálio).
O elemento B, por sua vez, possui 7 elétrons de valência na camada M (camada 3) e subnível p, também, por isso concluímos que se trata de um halogênio da família 7A, que possui Nox tabelado = -1, quando está na extremidade do composto.
Portanto, a única ligação possível entre eles seria AB3.

Resposta: Letra D