Question

 Um dos sistemas propelentes usados em foguetes é uma mistura de hidrazina, N2H4(l), como combustível, e peróxido de hidrogênio, H2O2(l), como comburente (oxidante). Esses reagentes são chamados hipergólicos, porque iniciam a reação pelo simples contato.


1 N2H4(l) + 2 H2O2(l) → 1 N2(g) + 4 H2O(g)



Os reagentes são misturados a 25 °C, na relação em quantidade de matéria indicada pelos coeficientes da equação. Calcule o ΔH da reação dadas as entalpias-padrão de formação em kcal/mol: N2H4(l) = +12; H2O2(l) = - 46; e H2O(g)= - 57,8.

Answer 1

A reação dada é:
1 N2H4(l) + 2 H2O2(l) → 1 N2(g) + 4 H2O(g) 
Para o calculo da entalpia usamos:
ΔH=∑ΔHf(produtos) - ∑ΔHf(reagentes)
Para essa reação fica:
ΔH=[ΔHf(N2(g)) + 4.ΔHf(H2O(g))] - [ΔHf(N2H4(l)) + 2.ΔHf(H2O2(l))]
Temos:
ΔHf(N2H4(l))= +12kcal/mol
ΔHf(H2O2(l)= -46kcal/mol
ΔHf(H2O(g))= -57,8kcal/mol
ΔHf(ΔHf(N2(g))=0  pois é uma substância simples em seu estado mais estável.

Substituindo na equação:
ΔH=[ΔHf(N2(g)) + 4.ΔHf(H2O(g))] - [ΔHf(N2H4(l)) + 2.ΔHf(H2O2(l))]
ΔH=[0 + 4.-57,8] - [12 + 2.-46]
ΔH=[-231,2] - [12 -92]
ΔH=-231,2 - [-80]
ΔH=-231,2 +80
ΔH=-151,2kcal/mol de hidrazina.

Espero ter ajudado =)