Um dos parâmetros de controle de qualidade de polpa de frutas destinadas ao consumo como bebida é a acidez total expressa em ácido cítrico, que corresponde à massa dessa substancia em 100 gramas de polpa de fruta. O ácido cítrico é uma molécula orgânica que apresenta três hidrogênios ionizaveis (ácido triprotico) e massa molar 192 g mol -1 (em potência).
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O quadro indica o valor minino desse parâmetro de qualidade para polpas comerciais de algumas frutas.
[...]
a) apenas caju.
b) apenas maracujá.
c) caju ou graviola.
d) acerola ou cupuaçu.
e) cupuaçu ou graviola.
Soluções para a tarefa
Resposta:
C
Explicação:
Vamos lá. É uma questão de titulação, primeiro vamos procurar a quantidade de mol de NaOH presente. Vale lembrar que o titulante fica no tubo, já o titulado no pote.
De acordo com a questão, "solução de hidróxido de sódio 0,01 mol L−1, em que se consumiram 24 mL da solução básica". Assim, teremos a seguinte relação:
0,01 mol -------------------- 1000mL
x ------------------------------ 24mL
X= 24X10^-5 mol de NaOH utilizados
De acordo com a questão, o Ác. tem 3H ionizáveis (que "irão formar água", e como o NaOH tem o grupo OH-, precisará de três mol na estequiometria), assim, teremos uma reação ácido + base:
3 NaOH + Ác. Cítrico --------> SAL + 3H2O
3 mol --------- 1mol
24x10^-5------x
X= 8x10^-5
1 mol -----------------------192g ( de acordo com texto)
8x10^-5-----------------------X
X= 1536x10^-5g de Ác Cítrico. No entanto, em 2,2g de polpa
Temos a relaçao: 1536x10^-5g/2,2. Para o denominador ficar 100, é preciso multiplicar por 45,45454545454545
Assim, teremos
1536x10^-5*45,45454545454545/2,2*45,45454545454545
Aproximadamente, teremos: 0,7g de Ác./ 100g polpa. Com isso, podemos afirmar que é o suficiente para o Caju e Graviola
Alternativa C
ATENÇÃO! CLARO QUE DARIA PARA SIMPLIFICAR OS NÚMEROS
A polpa analisada será de caju ou graviola (Alternativa C).
Primeiramente precisamos escrever a reação química de neutralização:
C₆H₈O₇ + 3 NaOH ⇒ C₆H₅O₇Na₃ + 3 H₂O
Vemos que 1 mol de ácido cítrico reage com 3 mols de NaOH. Na titulação realizada foi usado 24 mL de uma solução de NaOH 0,01 mol/L. Assim, temos que:
n = (0,024 L) x (0,01 mol/L)
n = 0,00024 mol de NaOH
Dessa forma, o número de mols de ácido cítrico presente era de:
1 mol de ácido cítrico ------ 3 mols de NaOH
x ------ 0,00024 mol de NaOH
x = 0,00008 mol de ácido cítrico
Como a massa molar do ácido cítrico é de 192 g/mol, esse número de mols corresponde a 0,01536 g. Como usou-se 2,2 g de polpa, em 100 g teríamos:
2,2 g de polpa ------ 0,01536 g de ácido cítrico
100 g de polpa ------ y
y = 0,70 g de ácido cítrico
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/3068058
Espero ter ajudado!
