Question

Um dos métodos mais conhecidos de obtenção de vanádio, metal de transição que apresenta alta resistência ao ataque de bases e de ácidos fortes, é o da aluminotermia, que se baseia no aquecimento da mistura de pentóxido de vanádio com alumínio em pó.
3 V2O5(s) + 10 Al(s) --------- 6 V(s) + Al2 O3(s)
Considerando que 122,16 g de vanádio foram obtidos por esse método, com um rendimento de 80% na reação, assinale a massa aproximada, em gramas, de alumínio que foi aquecida junto com quantidade suficiente de pentóxido de vanádio.
a)86,4 b)90,0 c)108,0 d)135,0 e)152,7

Answer 1

Massa molar do Alumínio = 27 g/mol
Massa molar do Vanádio = 51 g/mol

Equação química balanceada:

3V2O5(s) + 10 Al(s) -------------> 6V + Al2O3

6 mols de V -----------> 100 %
x mols de V -----------> 80 % --> rendimento

100 . x = 80 . 6

100x = 480

x = 480 / 100

x = 4,8 mols de V

10.27 g de Al = 270 g

4,8 . 61 g de V = 244,8 g 

270 g de Al --------------> 244,8 g de V
y g de Al -----------------> 122,16 g de V ---> obtido pelo método

244,8 . y = 270 . 122,16

244,8y = 32983,2

y = 32983,2 / 244,8

y≈ 135,0 g de Al(s)

Alternativa D

espero ter ajudado!.