Um dos mais usados anestésicos gasosos é o ciclopropano. Em um recipiente de 2,0 L existem 3,11 g desse anestésico, a 684 mmHg e 23°C. Qual é a sua massa molecular?
Preciso da conta
Soluções para a tarefa
O ciclopropano apresenta massa molecular de, aproximadamente, 42,03 g/mol.
Primeiro passa é transformarmos tanto a pressão quanto a temperatura para as unidades SI. Vamos aplicar regra de três simples, primeiro para a pressão:
1 atm --------- 760 mmHg
x (atm) ------- 684 mmHg
x = 684/760 = 0,9 atm
E para a temperatura precisamos aplicar a fórmula:
C = K + 273,15 = 23 + 273,15 = 296,15 ºK
Pela equação de Clapeyron, sabemos que:
PV = nRT
, onde P é a pressão do gás (em atm), V o volume dele (em L), n o número de mols contido (em mol), R a constante universal dos gases (equivale a 0,082 L*atm/K*mol) e T a temperatura (em K).
Substituindo todos os dados nessa fórmula, teremos:
0,9*2 = n*0,082*296,15
24,2843n = 1,8
n = 1,8/24,2843 = 0,074 mols
Existe uma relação entre o número de mols, a massa molecular e a massa do gás:
n = m/M
Substituindo os valores:
0,074 = 3,11/M
M = 3,11/0,074 = 42,03 g/mol
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