um dos isótopos do uranio tem 143 neutrons .
qual é o numero de massa desse isótopo ?
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O número de massa (A) é a soma do número de prótons(P) mais número de nêutrons(N) de um átomo.
A=P+N
Como o número de prótons(P) nos dá o número atômico(Z)
Z=P
Então:
A=Z+N
Cada elemento químico tem um número atômico que o define. No caso do urânio, o o número atômico é: Z=92
Como temos o número de neutros, podemos calcular seu número de massa atômica:
N=143
Z=92
A=Z+N=92+143=235
Espero ter ajudado =)
A=P+N
Como o número de prótons(P) nos dá o número atômico(Z)
Z=P
Então:
A=Z+N
Cada elemento químico tem um número atômico que o define. No caso do urânio, o o número atômico é: Z=92
Como temos o número de neutros, podemos calcular seu número de massa atômica:
N=143
Z=92
A=Z+N=92+143=235
Espero ter ajudado =)
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O número atômico do Urânio (U) é 92, sabendo que o número atômico é igual ao número de prótons, expressado por:
Z = p
E que o número de massa é expressado por:
A = p + n
Podemos concluir que o número de massa será:
A = 92 + 143
A = 235
Z = p
E que o número de massa é expressado por:
A = p + n
Podemos concluir que o número de massa será:
A = 92 + 143
A = 235
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