Question

Um dos grandes marcos no desenvolvimento da química no início do séc. XX é o processo Haber-Bosch de síntese da amônia. Esse processo foi desenvolvido no laboratório por Fritz Haber e adaptado para uso industrial por Carl Bosh nas primeiras décadas do séc. XX. O processo foi inicialmente utilizado para a produção de explosivos durante a Primeira Guerra Mundial, mas possui diversas outras aplicações, dentre elas, a produção de fertilizantes.

Qual o rendimento de uma reação de produção de brometo de amônia se sabemos que partindo de 9 mols de hidrogênio e 3 mols de nitrogênio, obtemos 90g de produto?

3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g)

Massas moleculares:

H = 1 g/mol

N = 14 g/mol

Answer 1

Resposta:

x= 88,23%

Explicação:

3H2 + N2= 2NH3 LOGO 3g +28g= 34 e 9H2 +3N2= 6NH3 sendo 18g +84g=102 . Fazendo regra de três temos que 102g está para 100% e 90g está para x%. Logo x= 88,235%