Um dos contaminantes encontrados na produção do gás natural é o ácido sulfídrico, H2S, considerado prejudicial para os equipamentos e para o meio ambiente. Um dos processos utilizados para sua remoção é a reação com dióxido de enxofre gasoso, SO2, conforme a equação química balanceada:
16 H2S(g) + 8 SO2(g) 3 S8(s) + 16 H2O(g)
Utilizando-se 525 litros de SO2(g) nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão),qual será a massa extraída de enxofre do gás natural?
DADOS: H = 1u; S = 32u; O = 16u
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Um mol de gás pelas CNTP tem 22,4 litros
22,4 litros---------------------------------1mol
525 litros de SO2-----------------------x mols
22,4x=525
x=525/22,4
x=23,4375 mols de CO2
Segundo a equação da reação
8 mols de CO2--------------------------3 mols S8
23,4375 mols-----------------------------x mols
8x=70,3125
x=8,8 mols de enxofre (aproximadamente)
1 mol de S8
S= 32.8=256g
256g---------------------1 mol S8
xg-------------------------8,8 mols S8
x=2252,8g de enxofre
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