Um determinado óxido de ferro. possui 70% de ferro e o restante de oxigênio ? A sua formula minima e Fex0y. Sua massa molecular e 160g. Determine sua formula minima a sua formula molecular
Soluções para a tarefa
Oxigênio = 30%
Para calcular fórmula mínima se divide a porcentagem pela massa molar e o resultado divide pelo menor valor:
Fe= 70/56 = 1,250
O= 30/16 = 1,875
Fe= 1,250/1,250
O= 1,875/1,250
Fe= 1
O= 1,5
Para transformar em um número inteiro multiplica os dois por x2
Fe= 2
O= 3
FÓRMULA MÍNIMA : Fe2O3
Na fórmula molecular se usa a fórmula mínima e compara com a massa molecular
Fe2O3 = 56.2 + 16.3 = 160g/mol
O exercício deu o mesmo valor de massa molecular que a da fórmula mínima, ou seja:
FÓRMULA MOLECULAR = fómula mínima = Fe2O3
Fórmula mínima e molecular = Fe2O3
A fórmula mínima nos dá a proporção em números inteiros dos átomos de cada elemento presente na substância.
Para calcular a fórmula mínima, primeiro deve-se achar a quantidade em mols de cada substância.
Então, temos:
Ferro = 70%
Oxigênio = 30%
Para calcular fórmula mínima se divide a porcentagem pela massa molar:
Fe = 70/56 = 1,250
O = 30/16 = 1,875
Dividindo-se pelo menor n° encontrado: 1,250
Fe = 1,250/1,250 = 1
O = 1,875/1,250 = 1,5
Para transformar em um número inteiro multiplica os dois por x2:
Fe = 2 . 1 = 2
O = 2 . 1,5 = 3
A Fórmula mínima será:
Fe2O3
Para determinar a fórmula molecular utilizamos a fórmula mínima e comparamos com a massa molecular, assim:
Fe2O3 = 56.2 + 16.3 = 160 g/mol
Como o valor é o mesmo, entendemos que a fórmula molecular é igual a fórmula mínima = Fe2O3.
Mais sobre o assunto em:
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