Question

Um determinado gás X, apresenta densidade igual a 0,656 g/cm³. Qual a pressão exercida por esse gás em um cilindro à uma temperatura de 50 °C? (Dado: R = 0,082; MM = 16 g/mol)

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação em 2  versões

Explicação:

Gás Oxigênio--->d=0,656 g/cm³,MM=32 g/mol,T=50°C+273--->323°K,R=82 atm.cm³/K.mol,P=?

   Fórmula da densidade absoluta de Clapeyron

   d=PMM/RT

   0,656=32.P/82.323

   32.P=0,656.82.323

   32.P=17374,816

   P=17374,816/32

   P=542,963 atm ou 543 atm

                ou

Ozônio--->d=0,656 g/cm³,MM=48 g/mol,T=50°C+273--->323°K,R=82 atm.cm³/K.mol,P=?

   Fórmula da densidade absoluta de Clapeyron

   d=PMM/RT

   0,656=48.P/82.323

   48.P=0,656.82.323

   48.P=17374,816

   P=17374,816/48

   P=361,97 atm ou 362 atm