Question

Um determinado gás encontra-se ocupa um volume de 25 L a 25°C e sob pressão medida no manômetro de 2 atm. Qual será o volume ocupado por esse gás quando sua temperatura aumentar para 77°C e a nova pressão medida no manômetro do cilindro for de 4 atm? *
0,521L
0,068L
6,80L
1,468L
14,68L
ajuda ai pfvr

Answer 1

Resposta:

V2= 14,68 L

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 25 L

t1= 25 ºC ==> T1= 25 + 273= 298 K

P1= 2 atm

V2= ?

t2= 77 ºC ==> T2= 77 + 273= 350 K

P2= 4 atm

V2= P1V1T2÷T1P2

V2= 2 atm * 25 L * 350 K ÷ (298 K * 4 atm)

V2= 17500 ÷ 1192

V2= 14,68 L