Question

Um determinado gás é mantido a temperatura constante sob uma pressão de 2atm ocupando um volume de300l para que esse gás ocupe 1500ml qual a pressão necessária? ?

Answer 1

A pressão necessária para que o gás ocupe o volume de 1.500 mL é de 400 atm.

Pela equação dos gases ideais temos que:

pV = nRT

onde:

p é a pressão do gás;

V é o volume ocupado pelo gás;

n é o número de moles do gás;

R é a constante dos gases ideais;

T é a temperatura.

Na primeira situação, o gás ocupa um volume de 300 L a uma pressão de 2 atm e uma temperatura x.

Na segunda situação, a temperatura é a mesma, porém o volume passou a ser 1.500 mL ou 1,5 L (1 L corresponde a 1.000 mL).

Como o número de moles do gás não mudou podemos escrever que:

$p_{1}.V_{1} = p_{2}.V_{2}$

2 atm . 300 L = $p_{2}$ . 1,5 L

$p_{2}$ = 400 atm

Espero ter ajudado!