um determinado elemento hipotético Y ( que apresenta massa atômica igual a 74,8u) l, assim como todos os outros elementos químicos naturais, é formado por um grupo de isótopos. em seu caso, são conhecidos dois isótopos, os quais apresentam massas atômicas igual a 74 e 79, respectivamente. a partir dessas informações, determine o valor das abundâncias de cada um dos seus dois isótopos na natureza.
Soluções para a tarefa
A abundância dos isótopos de 74 e 79 u são, respetivamente, 51,15% e 48,85%.
Temos que a massa atômica de um elemento que possui isótopos pode ser calculada por:
x.A1 + y.A2 = A
onde x é a abundância do isótopo 1 com sua massa A1 e y é a abundância do isótopo 2 com sua massa A2.
Podemos escrever também que:
x + y = 100%
Logo, disso tiramos que x = 100 - y. Substituindo isso e os valores de massa fornecidos no enunciado na primeira expressão, teremos que:
(y - 100).74 + y.79 = 74,8
74y - 7400 + 79y = 74,8
153y = 7474,8
y = 48,85%
Portanto x = 51,15%.
Espero ter ajudado!
Resposta: Os valores dos isótopos 74 e 79 são 84% e 16% respectivamente.
Explicação: Basicamente tu joga os valores na fórmula (M = Ma . %a + Mb . %b)/100. Sendo M = 74,5u; Ma = 74u e Mb = 79u e a % a incógnita. Substitui tudo e você cai num sistema, resolve e tá respondido o exercício. A parte que você pode ter mais dificuldade é no sistema, mas o bglh é simples; usando a lógica os valores somados tem que dar 100%, então Ma + Mb = 100 ou x + y = 100 como está escrito no papel.
Espero ter ajudado!
