Question

um determinado elemento apresenta três isótopos na natureza.60% apresenta 50 nêutrons,30% apresenta 52 nêutrons e 10% apresenta 48 nêutrons.Determine a massa molecular relativa deste elemento dado:z=56

Answer 1

$MM=\dfrac{\sum\limits_{n=1}^{x}~m_{n}*a_{n}}{100\%}$

Onde 'x' é a quantidade de isótopos do elemento
'm' é a massa do isótopo 'n'
'a' é a abundância (%) do isótopo 'n'
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No caso, o elemento apresenta 3 isótopos:

$MM=\dfrac{m_{1}*a_{1}+m_{2}*a_{2}+m_{3}*a_{3}}{100\%}$

Só que não temos as massas dos isótopos, teremos que calcular.
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O isótopo com abundância 60% tem 50 nêutrons e 56 prótons

Calculando sua massa (geralmente utilizam a letra A, mas utilizei m):

$m_{1}=Z_{1}+N_{2}\\m_{1}=56+50\\m_{1}=106$

O isótopo com abundância 30% tem 52 nêutrons e 56 prótons

$m_{2}=Z_{2}+N_{2}\\m_{2}=56+52\\m_{2}=108$

O isótopo com abundância 10% tem 48 nêutrons e 56 prótons

$m_{3}=Z_{3}+N_{3}\\m_{3}=56+48\\m_{3}=104$
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$\begin{cases}m_{1}=106\\a_{1}=60\%\\\\m_{2}=108\\a_{2}=30\%\\\\m_{3}=104\\a_{3}=10\%\end{cases}$

Calculando a massa molecular do elemento:

$MM=\dfrac{m_{1}*a_{1}+m_{2}*a_{2}+m_{3}*a_{3}}{100\%}\\\\\\MM=\dfrac{106*60\%+108*30\%+104*10\%}{100\%}\\\\\\MM=\dfrac{6360\%+3240\%+1040\%}{100\%}\\\\\\MM=\dfrac{10640\%}{100\%}\\\\\\\boxed{\boxed{MM=106,4~u}}$