Question

um cubo d gelo de massa 100g, inicialmente a -20°c, é aquecido ate se transformar em água a 40°C. Determine as quantidades de calor sensivel e xalor latente trocados nessa transformação, em calorias, foram respectivamente:

Answer 1

Há três calores envolvidos:
 - O primeiro é o calor usado para elevar a temperatura de -20° para 0°. (Q1)
 - O segundo é o calor usado para realizar a fusão do gelo (derretimento). (Q2)
 - E por fim, temos o calor usado para aquecer a água de 0° para 40°. (Q3)

Faltam dados na questão, que são:
cg ---->calor específico do gelo = 0,5 cal/g°C
ca ---->calor específico da água = 1 cal/g°C
Lf ----->calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g

Outros dados a considerar:
m ----> massa = 100g
ΔT = variação de temperatura = Temperatura final - Temperatura inicial

Com isso, vamos iniciar os cálculos:

Q1 = m*cg*ΔT
Q1 = 100*0,5*(0 -(-20))
Q1 = 50*20
Q1 = 1000 cal

Q2 = m*Lf (massa*calor latente de fusão do gelo)
Q2 = 100*80
Q2 = 8000 cal

Q3 = m*ca*ΔT
Q3 = 100*1*(40 - 0)
Q3 = 100*40
Q3 = 4000 cal

Qs = calor sensível
Qs = 1000 + 4000
Qs = 5000 cal

Resposta: 5000 cal e 8000 cal, respectivamente.

Answer 2

Resposta:

5000 cal e 8000 cal respectivamente