um corpo de massa de agua igual a 780 gramas e aquecido e sua temperatura sobe de -30°c para 60 °c. sabendo que: calor especifico do gelo 0,5 cal/g °C calor específico da água é 1 cal/g °C. calor latente de fusão do gelo 80 cal/g nestas condições, a quantidade de calor que o corpo recebe, em quilo calorias, vale aproximadamente:
Soluções para a tarefa
A quantidade de calor que o corpo recebe, em quilo calorias, vale aproximadamente, 120,9 kcal.
A quantidade de calor sensível recebida ou cedida por um corpo pode ser calculada através da seguinte fórmula:
Q = m . c . ΔT
Sendo:
Q: quantidade de calor sensível (J ou cal)
m: massa do corpo (kg ou g)
c: calor específico (J/kg.ºC ou cal/g.ºC)
ΔT: variação de temperatura (ºC), ou seja, a temperatura final menos a temperatura inicial
A água inicialmente a -30ºC está sob forma de gelo, a quantidade de calor que ela vai absorver para que vire água a 0ºC é:
Q = m . c . ΔT + m . L
Q = 780 . 0,5 . 30 + 780 . 80
Q = 11700 + 62400
Q = 74100 cal = 74,1 kcal
Agora para aquecer a água até 60ºC, temos:
Q = m . c . ΔT
Q = 780 . 1 . 60
Q = 46800 cal = 46,8 kcal
Quantidade de calor total = 74,1 + 46,8 = 120,9 kcal