Física, perguntado por cadeasalinha763, 4 meses atrás

um corpo de massa de agua igual a 780 gramas e aquecido e sua temperatura sobe de -30°c para 60 °c. sabendo que: calor especifico do gelo 0,5 cal/g °C calor específico da água é 1 cal/g °C. calor latente de fusão do gelo 80 cal/g nestas condições, a quantidade de calor que o corpo recebe, em quilo calorias, vale aproximadamente:

Soluções para a tarefa

Respondido por LouiseSG
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A quantidade de calor que o corpo recebe, em quilo calorias, vale aproximadamente, 120,9 kcal.

A quantidade de calor sensível recebida ou cedida por um corpo pode ser calculada através da seguinte fórmula:

Q = m . c . ΔT

Sendo:

Q: quantidade de calor sensível (J ou cal)

m: massa do corpo (kg ou g)

c: calor específico (J/kg.ºC ou cal/g.ºC)

ΔT: variação de temperatura (ºC), ou seja, a temperatura final menos a temperatura inicial

A água inicialmente a -30ºC está sob forma de gelo, a quantidade de calor que ela vai absorver para que vire água a 0ºC é:

Q = m . c . ΔT + m . L

Q = 780 . 0,5 . 30 + 780 . 80

Q = 11700 + 62400

Q = 74100 cal  = 74,1 kcal

Agora para aquecer a água até 60ºC, temos:

Q = m . c . ΔT

Q = 780 .  1 . 60

Q = 46800 cal = 46,8 kcal

Quantidade de calor total = 74,1 + 46,8 = 120,9 kcal

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