Question

Um comprimido desse analgésico foi dissolvido em água completando o volume de 100 mL. Considerando que somente o ácido acetilsalicílico contribua para a acidez da solução e que este se encontra 1 % ionizado, o pH dessa solução é:

a) 2;
b) 4;
c) 5;
d) 6;
e) 8.​

Answer 1

O pH da solução com um comprimido de ácido acetilsalicilático é 6. Portanto, a alternativa correta é a D.

Como calcular o pH da solução?

• Informação adicional da questão

O comprimido de 1 g contém 180 mg de princípio ativo.

Como temos a massa do ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄), temos que calcular sua massa molar para sabermos o número de mols presente. Portanto:

H = 1

C = 12

O = 16

Massa Molar C₉H₈O₄ = 9*12 + 8*1 + 4*16

Massa Molar C₉H₈O₄ = 180 g

Agora podemos calcular o número de mols de ácido acetilsalicílico temos no comprimido.

1 mol -------- 180 g

x -------- 0,0180 g

x = $1*10^{-3}$ mols de ácido acetilsalicílico

Se apenas 1% da quantidade está desprotonada, e o  ácido acetilsalicílico tem apenas um átomo de hidrogênio ionizável, então:

$1*10^{-3}$ ------- 100 %

y -------- 1%

y = $1*10^{-5}$ mols de $H^+$

O pH é calculado em função da concentração de $H^+$presente na solução. Entretanto, temos a quantidade de mols e não a concentração. Por isso, temos que calcular a concentração, usando o volume em litros, assim:

número de mols = concentração * volume

$1*10^{-5}$ = C * 0,1 L

C = $1*10^{-6}$ mol/L

Agora podemos calcular o pH:

pH = - log [concentração de    $H^+$]

pH = - log $1*10^{-6}$

pH = 6

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