Question

Um comprimido antiácido, que contém bicarbonato de sódio (NaHCO3), origina uma solução em que a concentração de íons OH- = 1,0.10-5 mol/L, a 25°C. Demonstre que [OH-] > [H+]. (Dados: a 25°C, Kw = 1,0.10-14 (mol/L)2)

Answer 1

Produto iônico da água : Kw = 10^-14 

[H+] * [OH-] = Kw

Sendo [OH-] da solução resultante = 10^-5 mol/L e Kw = 10^-14 :

10^-5 * [H+] = 10^-14
[H+] = 10^-14 / 10^-5 ⇒ Bases iguais e divisão : conserva-se a base e subtrai-se os expoentes !
[H+] = 10^(-14 -(-5))
[H+] = 10^(-14 + 5)
[H+] = 10^-9 mol/L ⇒ Molaridade de H+, que é menor que a de OH- ! Logo, [OH-] > [H+]

Se aplicarmos pKw, pOH e pH, chegaremos aos seguintes valores :

pKw = 14 (constante)
pOH = 5; 
pH = 9... ⇒ Quando o pH > 7, a solução é básica, ou seja, há mais mols por litro de OH- do que de H+ na solução !