Um composto orgânico foi Submetido a análise elementar e forneceu a seguinte composição: C= 55,8% ; H= 7% e MM= 86. Determine as fórmulas mínima e molecular.
Soluções para a tarefa
Primeiro deve-se tirar a porcentagem usando a Massa Molar do composto que é 86. depois de encontrada a massa de cada componente, basta dividir o valor encontrado pela massa molar de cada elemento. (Considerando, C= 12 e H = 1)
Para o Carbono:
86 x 55,8/100 = 47,988 / 12 = aproximadamente 4. que é o número de carbonos.
C₄
Para o H:
86 x 7/100 = 602/100 = 6,02/1 = 6 hidrogênios.
Até o momento a fórmula fica:
C₄H₆ que da uma massa total de 54 (4 . 12 + 6 . 1 = 54)
Assim, restam 86 - 54 = 32 de massa de um outro elemento. Por conhecimento sabemos que na maioria dos compostos orgânicos temos compostos que possuem oxigênio, por isso considerando que o elemento desconhecido seja o oxigênio que tem massa molar de 16 g/mol teremos:
32 / 16 = 2 oxigênios.
E a fórmula molecular do composto será:
C₄H₆O₂
A fórmula mínima é a menor combinação formada por esses átomos, assim é preciso saber se existe um divisor comum entre as quantidades de cada átomos que é 4 : 6 : 2, como é possível notar todos são divisíveis por 2. por isso teremos: 4/2 : 6/2 : 2/2 que ficará: 2 : 3 : 1 essa será a proporção de cada elemento na fórmula mínima que será:
C₄H₆O₂ ÷ 2 = C₂H₃O (fórmula mínima)