Química, perguntado por anaclarat194, 8 meses atrás

Um composto orgânico de peso molecular igual a 46u possui 0,2 mol de átomos de carbono combinado com 0,6g de hidrogênio e 6×10²² átomos de oxigênio. Sua fórmula molecular é:
a) CH2O2
b)C2H2O2
c)C2H6O
d)C2H3O​

Soluções para a tarefa

Respondido por guilhermeikip7a2mo
2

1 mol — 6.10^23

Temos 0,2 mol de Carbono✅

Precisamos achar a quantidade de mol do CARBONO e HIDROGÊNIO.

1 Mol — 1 g de Hidrogênio

X — 0,6 g de Hidrogênio

=> ( X = 0,6 Mol de Hidrogênio)✅

1 mol — 6.10^23

X — 6.10^22

=> ( X = 10^-1 mol = 0,1 mol )✅

Temos :

0,2 mol de Carbono

0,6 mol de Hidrogênio

0,1 mol de Carbono

- Lembrando que precisamos de números inteiros para compor a fórmula molecular. -

=>( C 0,2 / H 0,6 / O 0,1 ) . 10

Teremos:

C2 H6 0 ✅


anaclarat194: o gabarito tá dando letra A ;-;
guilhermeikip7a2mo: Seu material é do sistema Eleva?
anaclarat194: é siim
guilhermeikip7a2mo: Gabarito dele está errado nessa questão, Resposta correta é Letra C mesmo!
anaclarat194: aaaa siim entendi
anaclarat194: obg!
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