Question

um composto orgânico de massa molecular igual a 159g/mol, de ação vesicante pelas lesões que causa na pele apresenta: 30,2% de carbono, 5,0% de hidrogênio, 44,7% de cloro e o restante de enxofre. Dados: MA (C=12,0, H=1,0, Cl=35,5, S=32,0) 1mol-MM-6,0x10 sobre 23 moléculas a) calcular a porcentagem em massa de enxofre presente no composto orgânico b) determinar a fórmula mínima do composto orgânico c) determinar a fórmula molecular do composto orgânico d) calcular a quantidade de matéria (número de mol) presentes em 795g do composto orgânico e) calcular ao número de moléculas presentes em 795g do composto orgânico

Answer 1

A) 159g ---- 100%
x ---- 20,1% de enxofre
x =  31,959g de Enxofre.

B e C) 159g --- 100%
     x ----- 30,2% de Carbono
x = 48g

C = Massa/MassaMolar ------ C = 48/12 = 4

C4

De forma analoga a todos os outros, temos:

C4H7,95 Cl2 S 0,99
Arredondando, temos C4H8Cl2S, que é a formula minima e a formula molecular.

D - 1 mol --- 159g
      x mol --- 795g
 x = 5mol.

E - 1 mol ---- 6,022x10^23 moleculas
      5 mol ---- x

x = 3,011x10^24 moleculas presentes em 5 mol/795g desse composto