Um composto orgânico cristaliza-se com moléculas
de benzeno. Sua fórmula molecular é CxHy. Z(C6H6) e
sua massa molar é 322g/mol. Em 100g do composto
cristalizado há 24,22g de benzeno e no restante da
massa há 70,81g de carbono e 4,97g de hidrogênio. A
fórmula molecular do composto cristalizado é: (
Dados: H = 1; C = 12)
a) C16H19. C6H6
b) C16H19.2 C6H6
c) C19H16. C6H6
d) C19H16. C12H12
e) C19H16. C3H3
Favor quando for responder faça o desenvolvimento, não só a resposta.
Soluções para a tarefa
Massa molar de cada um>
Benzeno (C6H6) = 78 g/mol (6 . 12 g + 6 . 1 g = 78 g/mol)
Carbono (C) = 12 g/mol
Hidrogênio (H) = 1 g/mol
Primeiro vamos encontrar a fração ou percentual em massa de cada um, para isso basta dividir a massa de cada um na amostra de 100 g que foi dado:
Benzeno: 24,22/100 = 0,2422
Carbono: 70,81/100 = 0,7081
Hidrogênio: 4,97/100 = 0,0497
Agora, basta multiplicar esses percentuais em massa pela massa molar da substância para descobrir quanto de massa tem de cada um deles:
Benzeno: 322 g x 0,2422 = 77,988 g
Carbono: 322 g x 0,7081 = 228,0082 g
Hidrogênio: 322 g x 0,0497 = 16,0034 g
Por fim, dividi-se essas massas pela massa molar de cada um para encontrar a quantidade de cada um na fórmula molecular:
Benzeno = 77,988/78 = 0,999 = aproximadamente 1 benzeno (Z)
Carbono = 228,0082/12 = 19,0006 = 19 carbonos (X)
Hidrogênio = 16,0034 / 1 = 16,00034 = 16 hidrogênios (Z)
A fórmula molecular fica:
C₁₉H₁₆ . C₆H₆
Resposta correta é a letra C