Um cilindro rígido de 100 litros contém 56g de N2 e outros gases, a uma temperatura de 27 graus Celsius, exercendo uma pressao total de 2,05 atm
A)Determine a pressao parcial dos outros gases reunidos
B)Determine a fração molar do nitrogênio gasoso nessa mistura
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Resposta:
A) 1,558 atm
B) 6/25
Explicação
Devemos, primeiramente, nos lembrar de algumas equações para calcular a pressão parcial.
Pressão total = Soma das pressões parciais(1ª)
Fração Molar = Pressão parcial/Pressão total(2ª)
Fração Molar = Nº de Mols do gás/Nº de Mols total(3ª)
Sabendo isso basta usar a equação de Clapeyron( PV=NRT ), substituindo os valores dados no problema, (dentro do S.I.), para encontrar o número de Mols total. Depois basta encontrar o Nº de Mols de Nitrogênio( no caso 2 Mols, pois são 56 gramas e a Massa Molar do Nitrogênio é de 28 gramas). Agora é só substituir os valores encontrados anteriormente nas 3 equações acima para encontrar as respostas.
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