Question

um cilindro rígido contém 1400g de nitrogênio puro. aberto na atmosfera, a27°c e 1atm, até esgotar todo o conteúdo, qual o volume de n2 liberado?

Answer 1

Um gás ideal é um modelo do comportamento de um gás real. Temos 1.230l de gás nitrogênio no cilindro.

Lei dos Gases Ideias

Um gás ideal é aquele que possui uma distância onde as colisões entre as partículas são perfeitamente elásticas. Também não há forças como repulsão ou atração. Além de ser um modelo teórico do comportamento do gás real.

Para resolvermos a questão, precisamos utilizar a equação dos gases ideais. A equação é:

P . V = n . R . T

Onde:

• P é a pressão, que é 1 atm;
• V é o volume;
• N é o número de mols;
• R é a constante dos gases ideais, que vale 0,082;
• T é a temperatura na escala Kelvin, que é 273 + 27=300;

Antes de resolvermos precisamos saber o número de mols. O nitrogênio possui massa de 14g, como temos 2 nitrogênios, temos 28g em 1 mol de gás. Agora podemos dividir 1.400 por 28, assim saberemos quantos mols temos.

1400/28=50mols

Agora vamos substituir.

P . V = n . R . T

1 . V = 50 * 0,082 * 300

V = 1230l

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