Question

um cilindro de 50 m3 de capacidade possui 12g de h2,22g de co2 e 64g de 02 sabendo q a pressão dentro do cilindro e de 900 que a mmmhg. calcule
a) o número de mols de cada gás
b) a fração molar de cada gás
c) a pressão parcial de cada gás
d) o volume parcial de cada gás.​

Answer 1

a) Para encontrar o nº de mols (n) basta dividir a massa (m) pela Massa Molar (MM).

Massa Molares: (H = 1 g/mol, O = 16 g/mol e C = 12 g/mol

H₂ = 1+1 = 2 g/mol

CO₂ = C  + 2 O = 12 + 2.16 = 44 g/mol

O₂ = 2 . O = 2 . 16 g = 32 g/mol.

nº de mols de H₂:

n = m/MM

n = 12 / 2 = 6 mols

nº de mols de CO₂:

n = m/MM

n = 22/44 = 0,5 mol

nº de mols de O₂:

n = m/MM

n = 64/32 = 2 mol

b) Fração molar (x) é o número de mols (n) do gás dividido pelo nº de mols total:

Fração Molar do H₂:

xH₂ = nH₂/(nH₂+nO₂+nCO₂)

xH₂ = 6/(6+2+0,5)

xH₂ = 6/8,5 = 0,706 (aproximadamente)

Fração Molar do CO₂:

xCO₂ = nCO₂/(nH₂+nO₂+nCO₂)

xCO₂ = 0,5/(6+2+0,5)

xCO₂ = 0,5/8,5 = 0,059 (aproximadamente)

Fração Molar do O₂:

xO₂ = nO₂/(nH₂+nO₂+nCO₂)

xO₂ = 2/(6+2+0,5)

xO₂ = 2/8,5 = 0,235 (aproximadamente)

c) A pressão parcial é encontrada da seguinte forma:

A pressão parcial  de cada gás é igual a pressão total (Pt) multiplicada pela fração molar do gás.

Pressão parcial do H₂:

PH₂ = xH₂ . Pt

PH₂ = 0,706 x 900 = 635,4 mmHg

Pressão parcial do CO₂:

PCO₂ = xCO₂ . Pt

PCO₂ = 0,059 x 900 = 53,1 mmHg

Pressão parcial do O₂:

PO₂ = xO₂ . Pt

PO₂ = 0,235 x 900 = 211,5 mmHg

d) O volume parcial é encontrado multiplicando o volume pela fração molar, de forma similar a questão anterior:

Volume parcial de H₂:

VH₂ = xH₂ . Vt

VH₂ = 0,706 . 50 = 35,3 m³

Volume parcial de CO₂:

VCO₂ = xCO₂ . Vt

VCO₂ = 0,059 . 50 = 2,95 m³

Volume parcial de O₂:

VO₂ = xH₂ . Vt

VO₂ = 0,235 . 50 = 11,75 m³