Question

um cilindro de 16 cm de diâmetro e 30 cm de altura está cheio de oxigênio a 10*C e com a pressão de 10 atm. Qual é a massa em gramas do oxigênio dentro deste cilindro ?
Dados : massa de oxigênio 16 g/mol; constante universal dos gases 0,08 atm. L / mol.K .

Answer 1

A massa em gramas do oxigênio dentro deste cilindro é de 42,4 g.

A Equação de Clapeyron relaciona o número de mols de um gás com a temperatura, pressão e volume.

PV = RnT

Onde,

p = pressão  

V = volume  

n = nº de mols

T = temperatura em Kelvin  

R = constante universal dos gases perfeitos

Calculando o volume de oxigênio -

V = π.R². h

V = 3,14. (16/2)². 30

V = 6028,8 cm³

V ≅ 6 litros

10. 6 = 0,08. n. (10 + 273)

60 = 0,08. n . 283

n = 2,65

Utilizando uma regra de três simples, teremos -

1 mol ----------------------------------- 16 gramas

2,65 mol ---------------------------- x gramas

x = 42,4 gramas