Question

Um cilindro com êmbolo contém certa quantidade de um gás nobre a 20(graus celsius), o qual exerce pressão de 1,8 atm e ocupa volume 5L. Qual será o volume ocupado por este gás se a temperatura subir isobaricamente até 70(graus celsius)? (considere o gás nobre como um gás ideal)​

Answer 1

Resposta:

Aproximadamente 5.85L

Explicação:

Como houve um processo isobárico, sabemos que a pressão se manteve constante, portanto temos a seguinte relação:

$\frac{v1}{t1} = \frac{v2}{t2}$

Sendo "V" o volume ocupado pelo gás e "T" a temperatura do gás.

Para utilizarmos tao relação precisamos das temperaturas em Kelvin, portanto:

$t1 = 273 + 20 = 293k \\ t2 = 273 + 70 = 343k$

Agora jogando os valores na expressão inicial, temos:

$\frac{5}{293} = \frac{v2}{343} \\ v2 = 5.85l$