Question

Um cilido possui 30 °c e 760 mmkg em 20 L de gás He. qual sera o volume final quando a temperatura e a pressão debrarem?

Answer 1

Nessa questão, usaremos a fórmula:
Pi·Vi/Ti = Pf·Vf/Tf (P-pressão  V-volume  T-temperatura // i-inicial  f-final)

Como a temperatura e a pressão dobram, temos:
Pf = Pi·2 = 760·2 = 1520mmHg
Tf = Ti·2 = 30·2 = 60°C

Obs.: a unidade de temperatura precisa estar em Kelvin, visto que estamos estudando gases. Para essa transformação, vale:
K = °C + 273
Na temp. inicial: K = 30+273 = 303K
Na temp. final: K = 60+273 = 333K

Agora, vamos aos cálculos:
760·20/303 = 1520·Vf/333
15200/303 = 1520·Vf/333
1520·303·Vf = 15200·333
Vf = 15200·333/1520·303
Vf ≈ 11L

Qualquer dúvida, comente! :)