Question

Um certo óxido de enxofre apresenta 40% em massa de enxofre. A fórmula mínima desse óxido é SxOy. Calcule x e y e indique o resultado do inteiro mais próximo de x+y em sua resposta. As massas molares dos átomos de S e O são, respectivamente, 32 g mol–1 e 16 g mol–1.

Answer 1

Para calcular a fórmula mínima:
1º: divide a porcentagem pela massa molar 
     
   S = 40÷32 = 1,25
   O = 60÷16 = 3,75

2º: Divide os resultados pelo menor valor encontrado

      1,25÷1,25 = 1   e   3,75÷1,25 = 3

Logo,a fórmula mínima será SO₃
 Dessa forma, x+y = 4
  

Answer 2

O inteiro mais próximo é 4, logo, o composto corresponde ao SO₃.

A formula mínima é aquela que mostra o menor número inteiro referente a proporção de cada átomo na molécula. Nesse caso temos que a formula mínima de SxOy será aquela onde x e y são número inteiros.

Como nesse caso, a massa de enxofre representa 40% da massa do composto e sabendo das massas molares de cada um, vamos supor que temos 100 g de composto, logo:

S: 40 g ÷ 32 g/mol = 1,25 mol

O: 60 g ÷ 16 g/mol = 3,75 mol

Agora, dividindo os valores obtidos pelo menor número encontrado, temos que a proporção entre eles é de:

S: 1,25 ÷ 1,25 = 1

O: 3,75 ÷ 1,25 = 3

Assim, x + y = 4 e SxOy = SO₃

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/4195422

Espero ter ajudado!