Question

Um certo gas ideal ocupa um volume de 1500 cm3 a 27°c. Que volumw ocupara a -73°c, sabendo que a pressão não sofre alteração

Answer 1

Primeiro agnt observa todas as informações que tão no enunciado

Temos 2 temperaturas ( t1 --> 27°c e t2 --> -73°c ), temos o primeiro volume ( v1 --> 1500 cm³ ), e também temos que a transformação é isobárica, ou seja, a pressão será constante

De cara já podemos simplificar a fórmula, cortando p1 com p2

  
p1 * v1 / t1 = p2 * v2 / t2   -------> v1 / t1 = v2 / t2 

Antes de adicionarmos essas informações para a formula, temos de observar que as temperaturas se encontra em celsius, então, passamos elas para kelvin:

t1:                                                           t2:

Tk = Tc + 273                                         Tk = Tc + 273 
Tk = 27 + 273                                         Tk = -73 + 273
Tk = 300                                                 Tk = 200

 Pronto, agora sim podemos adicionar tudo à formula:

v1 / t1 = v2 / t2
1500 / 300 = v2 / 200

Fazendo a multiplicação cruzada:

300v2 = 300000
v2 = 300000 / 300
v2 = 1000 cm³

Espero ter ajudado, fortalece no obrigado ai, tmj :D