Question

Um certo gás, cuja massa vale 140g, ocupa um volume de 51 litros, sob pressão 2,9 atmosferas a temperatura de 57°C. O número de Avogadro vale 6,02. 1023 e a constante universal dos gases perfeitos R= 0,082 atm.L/mol.K. Nessas condições, o número de moléculas continuadas no gás é aproximadamente de:? heeelllpppp :)

Answer 1

Substituindo os valores dados na eq. de Clapeyron
pV = nRT
2,9. 41 = n. 0,082. 290
n = 5 mols

Usaremos regra de três simples para calcularmos o valor das moléculas
1 mol _______ 6,02 .1023 moléculas
5 mols ______ x

x ≈ 3,00. 1024 moléculas

Answer 2

P.V= n. R. T
2,9. 51= n. 0,082. (273+57 K)
Resolvendo toda essa parafernalha, concluímos que n= 5,46
1 mol--------$6,02.10^{23}$ moléculas
5,46 mol---- x
x= 32,86$10 ^{23}$
x= $3,286. 10^{24}$
Espero ter ajudado. Abraços