Question

Um certo gás, cuja massa vale 140g, ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9 atmosferas a temperatura de 17°C. O número de Avogadro vale 6,02. 1023 e a constante universal dos gases perfeitos R= 0,082 atm.L/mol.K.
Nessas condições, o número de moléculas continuadas no gás é aproximadamente de:

alguém pode me responder está questão detalhadamente?

Answer 1

Na termodinâmica, usa-se a escala Kelvin para valores de temperatura.

$T_{K}=T_{C}+273 \\T_{K}=17+273=290$

Devemos usar a equação de Clapeyron para esse problema:

$pV=nRT$

Onde:

p=pressão
V=volume
n=número de mols
R=constante universal dos gases
T=temperatura

$pV=nRT \\2,9*41=n*0,082*290 \\118,9=n*23,78 \\ \frac{118,9}{23,78}=n \\n=5$

Agora, façamos regra de três pra descobrir o número de moléculas.

$1 mol =6,02*10^2^3 \\5 mol = x \\ \\x=30,1*10^2^3$

O número de moléculas no gás é aproximadamente 30*10^23

Answer 2

Pode-se dizer que o número de moléculas continuadas no gás é aproximadamente de: 30,1 *10²³.

Para responder esse tipo de questão, é importante dizer que para a termodinâmica, usa-se a escala Kelvin quando se refere a valores absolutos de temperatura. Sendo assim:

TK= TC + 273

TK= 17 + 273

TK= 290

Agora, deveremos aplicar a equação de Clapeyron, segundo a qual:

p.V= n.R.T

Onde:

p=pressão

V=volume

n=número de mols

R=constante universal dos gases

T=temperatura

Fazendo as devidas substituições, teremos que:

2,9 * 41= n * 0,082* 290

118,9= 23,78*n

n= 23,78/118,9

n= 5

Cálculo para descobrir o número de moléculas:

1 mol --------------- 6,02 * 10²3

5 mol ---------------x

x= 30,1 *10²³.

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