Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p6. Pede-se:
a) Qual o período e família do sistema periódico a que pertence o elemento E?
b) qual o numero atômico do elementos que antecedem e sucedem o elemento e na mesma família do sistema periódico?
Me ajudeeeeem por favor :*
Soluções para a tarefa
a) E = Kr é um gás nobre pertence a família 8A, esta no 4° período
b) O que antecede Br Z = 35 e o que sucede é Rb Z= 37
a) O período e a família do elemento serão o quarto período a família 8A (dos gases nobres), respectivamente.
b) Os números atômicos dos elementos que antecedem e sucedem nesse sistema e nas famílias na tabela periódica serão 18 e 54, respectivamente.
Distribuição eletrônica dos elementos
A distribuição eletrônica completa desse elemento será:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.
Isso indica que esse elemento tem 36 elétrons em sua distribuição. Assumindo-se que ele está em estado neutro, chegamos à conclusão de que seu número atômico também é 36.
Ao consultarmos o número atômico 36 na tabela periódica, percebemos que o elemento em questão é o criptônio (Kr), que pertence ao quarto período e o grupo dos gases nobres.
Aprenda mais sobre a tabela periódica em: https://brainly.com.br/tarefa/40715732
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