Question

Um cátion triplo apresenta 46 elétrons em sua eletrosfera e 132 neutrons em seu nucleo. Qual é o seu número atomico, de massa e qual o nome desse elemento ?

Answer 1

E ai, tudo bem?

Olha, não é nada complicado.Primeiro você tem que saber o que é um cátion.

O cátion é uma molécula que perdeu elétrons.Se o cátion é triplo, então a molécula perdeu 3 elétrons.

Na natureza, o normal é perder elétrons e não prótons, por isso quando o átomo perde elétrons o seus prótons continuam na mesma quantidade.

Naturalmente um átomo tem o mesmo número de elétrons e número de prótons.

P⁺ = e⁻

Mas isso é um cátion ele tem 3 elétrons a menos que o normal.

A³⁺ :

e⁻ = 46
p⁺ = 46 +3
n = 132

O número atômico é o número de prótons:

p⁺ = 46 + 3 = 49 

N atômico = 49

O número de massa é P⁺ + n ( prótons mais nêutrons)

49 + 132 = 181

N de massa = 181

O nome do elemento tem que ver na tabela periódica pelo número atômico.

É o índio ( In)

Answer 2

Vamos lá!

Se é cátion triplo, possui 3 elétrons a menos que no estado fundamental que por sua vez teria 46 + 3 = 49 elétrons.
Se no estado fundamental tem 49 elétrons, tem também 49 prótons (pela neutralidade), sendo então Z (número atômico, que é o número de prótons) igual a 49, assim, consultando a tabela periódica, temos o elemento Índio.

Agora o número de massa (A: soma de prótons e nêutrons):

A = p + n
A = 49 + 132 (132 é dado no enunciado)
A = 181

Resumindo:

O número atômico é 49, isto é, Z = 49;
Número de massa  é 181, isto é, A = 181;
Nome: Índio (uma vez que Z = 49)

Espero ter ajudado.