Física, perguntado por xxxkero, 1 ano atrás

um calorímetro isolado termicamente possui, inicialmente, 2,0 L de àgua a uma temperatura de 55°C....

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por Fellipe001

Questão longa, mas vamos lá:

Letra A
Primeiro devemos calcular a massa da água que já está no calorímetro:
$2l=2dm^3=2000cm^3$
$\boxed{d=\frac{m'}{V'}}$
$m'=d*V'$
$m'=1*2000$
$m'=2000g$

Agora é só calcular:
$Q'+Q''=0$
$c*m'*(\beta f-\beta o')+c*m''*(\beta f-\beta o'')=0$
$1*2000*(\beta f-55)+1*1000*(\beta f-25)=0$
$2000*(\beta f-55)+1000*(\beta f-25)=0$
$(2000\beta f-110000)+(1000\beta f-25000)=0$
$2000\beta f-110000+1000\beta f-25000=0$
$3000\beta f-135000=0$
$3000\beta f=135000$
$3\beta f=135$
$\boxed{\beta f=\frac{135}{3}}$
$\boxed{\boxed{Resposta-A:\beta f=45}}$

Letra B
Agora temos 3000g de água a 45 ºC.
$Q=c*m*(\beta f-\beta o)$
$Q=1*3000*(100-45)$
$Q=3000*55$
$\boxed{\boxed{Resposta-B:Q=165000cal}}$

Letra C

Para congelar a água devemos passar ela de 100ºC para 0ºC e depois transformá-la em gelo.

Para passar de 100ºC para 0ºC:
$Q'=c*m*(\beta f-\beta o)$
$Q'=1*3000*(100)$
$Q'=1*3000*100$
$\boxed{Q'=300000cal}$

Agora devemos transformar a água em gelo:
$Q''=m*Lf$
$Q''=3000*80$
$Q''=240000cal$

$Qt=Q'+Q''$
$Qt=300000+240000$
$\boxed{\boxed{Resposta-C:Qt=540000cal}}$

xxxkero: Obrigadaaa!! me ajudou muito.

Respondido por MikeCnt

Resposta:

a) T = 27 ºC

b) Q = 219000 calorias

c) 5,4.10⁵ calorias

Explicação:

1) O que fazer:

Deve-se calcular, através da fórmula Q = m.c.ΔT, a quantidade de energia que as massas de água podem fornecer e receber.

Sabendo que o calorímetro é ideal, a exata energia que uma massa doar, a outra vai receber, sem dissipação.

Ou seja, a soma das suas equações deve dar zero.