Question

Um calorímetro de massa 50 g contém 200 mL de água à temperatura ambiente de 25 oC. 100 mL de água à temperatura de 90 oC é adicionada ao calorímetro. Observa-se que após 2 minutos a temperatura estabiliza em 45 oC. Desprezando as perdas de calor para o meio ambiente, podemos afirmar que a capacidade térmica do calorímetro é: Considere o calor específico da água 1 cal/g oC.A20 cal/oCB25 cal/oCC50 cal/oCD250 cal/oCE500 cal/oC

#QuestõesdeConcurso

Answer 1

Pela equação da calorimetria tem-se que: calor recebido + calor cedido = zero

Como nenhuma substância mudou de fase, só teremos calor sensível (Qs)

Qs = m.c.Δt, onde:

m = massa; c = calor específico; Δt = variação de temperatura

Sabemos que a temperatura final do sistema é 45°C, temperatura em que há equilíbrio térmico.

Montando a equação

Q (água à 25°C) + Q (água à 90°C) + Qc (calorímetro) = 0

m.c.Δt + m.c.Δt + Qc = 0

200. 1. (45 - 25) + 100. 1.(45 - 90) + Qc = 0

4000 - 4500 + Qc = 0

Qc = 500 cal

Encontrado o valor recebido pelo calorímetro, agora podemos encontrar sua capacidade térmica (C)

C = Q/Δt

C = 500/(45 - 25)

C = 25 cal/°C

Answer 2

Resposta:

A)  50 cal/oC

Explicação:

O calorímetro, não ideal, passou calor para a água.