Question

Um calorimetro, considerado ideal, contém, inicialmente, certa massa de água à temperatura de 25°C. Observa-se que, após introduzir no calorimetro uma massa de gelo a 0°C, de valor igual a um quinto da massa inicial da água, a temperatura de equilibrio térmico é 0°C, com o gelo totalmente derretido. A partir desses dados, obtenha o calor latente de fusão do gelo. Considere o calor específico da água igual a 1.0 cal/g°C. (2,0 pontos)

Answer 1

A partir desses dados, o calor latente de fusão seria de 125 Cal/g.

Equilíbrio Térmico

O calorímetro dessa questão é considerado ideal. Isso significa que não haverá trocas de calor com ele e nem com o meio externo.

O calor será trocado entre a água e o gelo. Como a água é o corpo de maior temperatura, ela cederá calor ao gelo, provocando uma mudança de estado físico, ou seja, a fusão do gelo.

A quantidade de calor que a água cede será equivalente à quantidade de calor que o gelo recebe.

Q₁ + Q₂ = 0

m.c. ΔT (água) + (m/5).L (gelo) = 0

m. 1. (0 - 25) + (m/5).L (gelo) = 0

25m = (m/5). L

L = 125 Cal/g

Saiba mais sobre o Equilíbrio Térmico em,

brainly.com.br/tarefa/25116828

#SPJ1