Um botijão de gás não pode variar o volume do gás que se encontra em seu interior. Se este for tirado de um ambiente arejado, onde a ''pressão interna é 3 atm'' e a temperatura 15ºC, e é posto sob o Sol, onde a temperatura é 35ºC. Supondo que o gás seja ideal, Qual sera a pressão após a transformação?
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Boa tarde.
Vamos lá.
Resolução.
Aqui, vamos trabalhar com a definição dos gases perfeitos, que relaciona os estados inicial e final da pressão (P), volume (V) e a temperatura (T).
Inicio Final
Pi / Ti = Pf / Tf
Volume constante.
Ti= 15ºC = 15+273 = 288K
Tf = 35ºC = 35+273= 308K
3 / 288 = Pf / 308
Multiplicando em cruz, temos:
3x308 = 288 Pf
924 = 288 Pf
924/288 = Pf
∴ Pf ≈ 3,2 atm
Espero ter ajudado.
Vamos lá.
Resolução.
Aqui, vamos trabalhar com a definição dos gases perfeitos, que relaciona os estados inicial e final da pressão (P), volume (V) e a temperatura (T).
Inicio Final
Pi / Ti = Pf / Tf
Volume constante.
Ti= 15ºC = 15+273 = 288K
Tf = 35ºC = 35+273= 308K
3 / 288 = Pf / 308
Multiplicando em cruz, temos:
3x308 = 288 Pf
924 = 288 Pf
924/288 = Pf
∴ Pf ≈ 3,2 atm
Espero ter ajudado.
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