Question

Um botijão de gás de cozinha, contendo apenas gás butano (C4H10), foi utilizado em um fogão

durante algum tempo, apresentando uma diminuição de massa de 580 gramas. Sabendo-se que

1 mol desse gás equivale a 58 gramas e que:

C4H10 + 13/2 O2 4 CO2 + 5 H2O ∆Hc = - 2.900 kJ/mol

Qual foi a quantidade de calor produzida no fogão devido a sua combustão?​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

RESOLUÇÃO: diminuição de massa significa a massa de butano que reagiu com o oxigênio na combustão.

A relação é massa de gás butano (C4H10) e energia em Kilojoules gasta para esta queima.

LEITURA MOLAR: um mol de gás butano reage com 13/2mols de gás oxigênio produzindo 4 mols de gás carbônico e 5 mols de água e libera 2900kilojoules de energia.

Massa molar do gás butano: C4H10 = (4 . 12) + (10 . 1) = 58gramas/mol

Dados da equação dizem que 58gramas de butano queimam produzindo 2900kilojoules de energia.

Precisamos calcular a energia liberada ao queimar 5,8 kilogramas ou 5800gramas de butano.

58gramas ..................  2900kilojoules

5800gramas ..............  x

x = 2,9 .105 kilojoules

Answer 2

A quantidade de calor produzida foi de 29 000 kj.

Vamos à explicação!

Vou dividir a resolução em etapas:

• Analisar a equação da reação para ver com quantos mols "x" calor é liberado.
• Passar a massa do gás para mol.
• Encontrar qual foi a quantidade de calor produzida com essa massa.

etapa 1. Analisar a equação:

Analisando a equação vemos que 1 mol de butano (C4H10) produzem 2900 kj/mol de calor.

1 C4H10 + 13/2 O2 4 CO2 + 5 H2O ∆Hc → 2.900 kJ/mol

etapa 2. Passar a massa para mol:

1 mol ____ 58 gramas

x mol ____ 580 gramas

58x = 580

x = $\frac{580}{58}$

x = 10 mols

etapa 3. Encontrar a quantidade de calor produzida:

1 mol de C4H10 _____ produz 2.900 kJ

10 mols de C4H10 ____ produz x

1x = 10 . 2900

x = 29000 kj

Descobrimos que a quantidade de calor produzida foi de 29 000 kj.

Espero ter ajudado!

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