Question

Um bloco de gelo com massa de 8 kg está a uma temperatura de -20 °C,nas CTNP.

Dados: Lf= 80 cal/g. Lv= 540 cal/g. c gelo: 0,5 cal/g °C e c água:1,0 cal/g °C.

a) Qual a quantidade de calor para transformar totalmente esse bloco de gelo em água á temperatura de 30 °C?

Answer 1

Teremos 3 transformações:

$E_{1} = m.c.T = 8000.1.20 = 16.10^{4}$
$E_{2} = m.L = 8000.520 = 432.10^{4}$
$E_{3} = m.c.T = 8000.1.30 = 24.10^{4}$

Dessa forma, temos a energia gasta a somatória de todas as outras:

$16.10^{4} +432.10^{4}+24.10^{4} = 472.10^{4} = 4,72.10^{3}kJ$