Um bloco de gelo com massa 600 g encontra-se a -10 °C. Determine a quantidade de calor necessária para transformar esse bloco em água a 30 °C. Considere o calor latente de fusão: 80 cal/g; o calor específico da água: 1 cal/g°C; calor específico do gelo: 0,5 cal/g°C .
Soluções para a tarefa
Resposta:
A quantidade de calor necessária para transformar o gelo em água é 69.000 calorias
Explicação:
A calcular a quantidade de calor necessária, é preciso dividir os acontecimentos.
- O calor necessário para que o gelo vá de -10ºC a 0ºC , que é o ponto de fusão.
Q = m × c gelo × ΔT Nota: ΔT = (Tempertura final - inicial)
Q = 600 × 0,5 × ( 0 - (-10)
Q = 300 × 10
Q = 3000 calorias
2. O calor latente de fusão: Gelo -> Líquido
Q = m × L
Q = 600 × 80
Q = 48.000 calorias
3. O calor necessário para que a água vá de 0ºC a 30ºC
Q = m × c água × ΔT Nota: ΔT = (Tempertura final - inicial)
Q = 600 × 1 × ( 30 - 0)
Q = 18000 calorias
A quantidade de calor total é
3.000 + 48.000 + 18.000 = 69.000 calorias
Resposta:
Explicação:
Primeiramente o bloco de gelo tera que atingir a tempertura de 0 graus para assim começar o processo de derretimento,então sera necessário aquece-lo
Q=m.c.ΔT
Q=600.0,5.(0-(-10)
Q=600.0,5.10
Q1=3000 cal
A partir do momento que o gelo atingir 0 graus ele começara a derreter,ou seja ele iniciará a mudança de estado físico
Q=m.L
Q=600.80
Q2=48000 cal
A questão quer a temperatura de 30 graus então quando o gelo derreter ele absorverá mais calor
Q3=m.c.t
Q=600.1.(30-0)
Q=600.30
Q=18000 cal
Agora basta você somar tudo:Q1+Q2+Q3
3000+48000+18000=69000 cal
Qtotal=69000 cal