Question

Um blосо dе fеrrо dе 10сm³ é rеѕfrіаdо dе 300°С раrа 0°С. Quаntаѕ саlоrіаѕ о blосо реrdе раrа о аmbіеntе? Dаdоѕ: dеnѕіdаdе dо fеrrо=7,85g/сm³ е саlоr еѕресífісо dо fеrrо=0,11саl/g.°С*

1 ponto

a) -2590,5 cal

b) 2590,5 cal

c) 1745,9 cal

d) -7845,7 cal

e) -9645,2 cal

Answer 1

Resposta:

a) -2590,5 cal

Explicação:

Calculando a massa do ferro:

d = 7,85g/cm³

v = 10 cm³

m = ?

d = m/v

7,85 = m/10

m = 78,5 g

Calculando calorias perdidas:

m = 78,5 g

Δt = 0 - 300 = -300ºC  (temperatura final - temperatura inicial)

c = 0,11 cal/g.ºC

Q = m.c.Δt

Q = 78,5 . 0,11 . (-300)

Q = -2.590,5 cal

Answer 2

Utilizando a equação fundamental da calorimetria, concluímos que, o bloco perde -2590,5 calorias para o ambiente, alternativa a.

Equação fundamental da calorimetria:

Para resolver a questão proposta vamos utilizar a seguinte expressão da termodinâmica:

$Q = mc \Delta T$

Essa igualdade é chamada de equação fundamental da calorimetria, temos que, Q representa a quantidade de calor, m a massa, c o calor específico e $\Delta T$ a variação de temperatura.

Para o caso descrito, temos que, a massa do bloco de ferro é dada por:

$d = m/v \Rightarrow 7,85 = m/10 \Rightarrow m = 78,5 \; g$

Substituindo a massa por 78,5 gramas, a variação da temperatura por $\Delta T = 0 - 300 = 300^o C$ e o valor do calor específico do ferro dado na questão, temos que, a quantidade de calorias que o bloco de ferro perde para o ambiente é dada por:

$Q = 78,5*(-300)*0,11 = - 2590,5$

Para mais informações sobre termodinâmica, acesse: https://brainly.com.br/tarefa/948024

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