Um balão meteorológico de 8 L contém hélio a 7ºC exercendo uma pressão de 380 mmHg. Calcule o novo volume do balão quando a pressão for de 0,25 atm e o sua temperatura for de -23ºC.
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Resposta:V2=14,30 L
Explicação:
V1=8 L,T1=7°C+273--->280°K,P1=380 mmHg,V2=?,P2=0,25 atm--->mmHg,T2=-23°C+273--->250°K
Gases Perfeitos
1 atm--------->760 mmHg P1.V1/T1=P2.V2/T2
0,25 atm P2 380.8/280=190.V2/250
P2=0,25.760 280.190.V2=380.8.250
P2=190 mmHg 53200.V2=760000
V2=760000/53200
V2=14,30 L
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