Um balão é inflado com oxigênio (M = 32 g/mol), suposto um gás ideal, ficando com volume V = 2,0 L e pressão p = 1,5 atm. Esse enchimento é feito à temperatura T = 20 °C. O balão arrebenta se a pressão atingir 2,0 atm. Aquecendo-se o balão, observa-se que, imediatamente antes de arrebentar, o seu volume é 3,0 L. Calcule a temperatura em que ocorre o arrebentamento e a massa de oxigênio que foi colocada no balão. Dado que R = 0,082 atmᐧL/molᐧK. *
A) 313°C e 4g
B) 313K e 4kg
C) 313°C e 0,125g
D( 586°C e 0,125g
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oK = oC + 273.
a) P1V1/T1 = P2V2/T2
1,5*2/293 = 2*3/T2 -----> T2 = 296*2 = 586oK ou 586-273 = 313oC.
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