Question

Um balão de vidro indilatavel contém 10g de oxigênio a 77°c,este balão poderá suportar,no máximo,uma pressão interna três vezes superior à que está submetido.se a temperatura do gás for reduzida a 27°c,a máxima quantidade de oxigênio que ainda pode ser introduzida no balão,nesta temperatura,é de: A) 25g B)30g c)40g D)60g E)90g

Answer 1

Olá, tudo bem?

Seja: 

77°C = 350 °K
27°C = 300 °K.

Se o enunciado disse que é indilatável, então o volume é constante. Pela equação geral, temos:

P. V = n . R. t

V = n . R. t / p

Mas se o volume é constante, temos V1 = V2, logo:

n1. R . t / p = n2 . R . t / 3p

n1 . t1 = n2 . t2 / 3

10/16 . 350  = n2 . 300 / 3

5/8 . 350 = n2. 100

100 . n2 = 5. 350 / 8

n2 = 1750 / 800

n2 = 2,1875 mols = 2,1875 . 16 = 35 g.

 

Ou seja, se já tinham 10 g, pode-se acrescentar mais 25 g, pois:

10 g (do momento 1) + 25 g (acrescidos) = 35 g (do momento 2).

 

Portanto, gabarito letra A.

Sucesso nos estudos!! Espero que seja isso.