Question

um balão de vidro de 60,0 l contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a 300k.calcule o número de moles dos gases contidos no recipiente : dados: R= 0,082 atm.l/k.mol

Answer 1

V = 60 L
P = 0,82 atm
T = 300 K
n = número de mols 
R = 0,082 ( constante )
Fórmula : PV = nRT

PV = nRT
0,82 atm x 60 L =  n x 0,082 x 300 K
n = 0,82 X 60 / 0,082 x 300
n = 600 / 300
n = 2 mols 

Answer 2

No recipiente há 2,00 moles de gás.

A Equação dos Gases Ideias nos diz que:

p . V = n . R . T

onde:

p é a pressão do gás (atm);

V é o volume do gás (L);

n é o número de moles (mol);

R é a constante universal dos gases (0,082 atm.L/K.mol);

T é a temperatura do gás (K).

Nesse caso temos um gás exercendo uma pressão de 0,82 atm em um balão de vidro com volume de 60,0 L submetido a uma temperatura de 300 K, logo, substituindo na equação:

(0,82) . (60,0) = n . (0,082) . (300)

n = 49,2 ÷ 24,6

n = 2,00 moles de gás

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/25323768

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Espero ter ajudado!