Question

Um balão de festas, de volume V0, contém em seu interior N0 moléculas de um gás considerado ideal. Nessa situação, o gás do balão encontra-se sob pressão p0. O balão é, então, enchido ainda mais, tendo o número de moléculas de gás em seu interior dobrado, e o seu volume multiplicado por um fator de 1,5. Considerando que nesse processo a temperatura do gás não se altera, qual a sua pressão final?

a)3p0/2 b)5p0/3 c)4p0/3 d)3p0/5 e)2p0/3

Answer 1

A opção correta é a letra c).

Para resolver esse problema, sabendo que esse é um gás ideal, utilizaremos a equação de Clapeyron PV = nRT, Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante universal dos gases perfeitos e T é a temperatura.

Resolvendo:

P1V1 = n1RT1 ⇒ P1V1/n1RT1 = constante

P1V1/n1RT1 = P2V2/n2RT2

Como a temperatura é constante (T1 = T2), tanto o R como o T podem ser cortados, assim, temos:

P1V1/n1 = P2V2/n2

Pelo enunciado, P1 = P0, V2 = 1,5V1 e n2 = 2n1, substituindo, temos:

P0V1/n1 = P2(1,5V1)/2n1

P2 = 2P0/1,5

P2 ≅ 1,3P0 ⇒ P2 = 4P0/3

Ou seja, a alternativa c) é a correta.